Химия пособие по егэ

Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016

Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016.

Пособие составлено в соответствии с изменениями формулировок и содержания заданий в тестах ЕГЭ по новой спецификации и предназначено для подготовки к Единому государственному экзамену по химии.
Пособие включает 22 примера, 4 рисунка и тематические тесты для подготовки по всем вопросам, содержание которых изменилось: вопрос 6-110 заданий (10 тестов по 11 заданий в каждом), вопрос 11—140 заданий, вопрос 17—140 заданий, вопрос 18—120 заданий, вопрос 24—70 заданий, вопрос 25-60 заданий, вопрос 26-60 заданий, вопрос 31—54 задания, вопрос 34—48 заданий, вопрос 35-56 заданий.
Пособие адресовано учащимся 10—11 классов, готовящимся к ЕГЭ по химии, учителям и методистам, которые организуют процесс подготовки к экзамену по химии.

Примеры.
Из перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются многоатомными спиртами.
1) этиленгликоль
2) толуол
3) пентанол-2
4)сорбит
5) фруктоза
6) пропандиол-1,2

К 160 г раствора карбоната калия с массовой долей 5 % добавили 40 г раствора этой же соли с массовой долей 10%. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
Новые задания
Вопрос 6. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
Вопрос 11. Взаимосвязь неорганических веществ
Вопрос 17. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества — белки
Вопрос 18. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
Вопрос 24. Вычисление массы растворённого вещества, содержащегося в определённой массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе
Вопрос 25. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчёты теплового эффекта реакции
Вопрос 26. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
Вопрос 31. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
Вопрос 34. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
Вопрос 35. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров
Ответы.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

nashol.me

ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015

ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015.

Учебное пособие содержит материал для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии.
Представлены 43 темы программы ЕГЭ, задания к которым отвечают базовому (28), повышенному (10) и высокому (5) уровням сложности. Вся теория структурирована в соответствии с темами и вопросами содержания контрольных измерительных материалов.
Каждая тема содержит теоретические положения, вопросы и упражнения, тесты всех видов (с выбором одного ответа, на установление соответствия, с множественным выбором или ответом в виде числа), задания с развернутым ответом.
Адресовано учителям и ученикам старших классов полной средней школы, а также абитуриентам вузов, преподавателям и слушателям химических факультетов (школ) довузовской подготовки.

Примеры.
Даны образцы металлов: свинец — медь — ртуть — натрий — золото — серебро — вольфрам.
Определите эти металлы по физическим характеристикам:
а) очень мягкий (режется ножом);
б) окрашен в желтый цвет;
в) имеет матовую поверхность;
г) обладает наибольшей тугоплавкостью;
д) жидкий при комнатной температуре;
е) окрашен в красный цвет;
ж) отличается металлическим блеском и высокой электрической проводимостью.

Образцы меди получены из исходных веществ: красный Си2O, черный СuО, белый CuSO4, голубой CuSO4 • 5Н2O, темно-зеленый Си2СO3(OН)2 и желто-бурый СиСl2. Должны ли (да, нет) полученные образцы меди отличаться:
а) по цвету,
б) по температуре плавления,
в) по способности покрываться черно-зеленым налетом в городском воздухе?

СОДЕРЖАНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 7
1. Теоретические разделы химии
1.1. Современные представления о строении атома 8
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 17
1.2.1. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 17
1.2.2-1.2.3. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп и переходных элементов (медь, цинк, хром, железо) по их положению в Периодической
системе и особенностям строения их атомов 24
1.2.4. Общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV-VII групп по их положению в Периодической системе и особенностям строения их атомов 30
1.3. Химическая связь и строение вещества 44
1.3.1. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Полярность и энергия ковалентной связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 44
1.3.2. Электроотрицательность и степень окисления химических элементов. Валентность атомов 52
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения 59
1.4. Химическая реакция 68
1.4.1-1.4.2. Классификация реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения 68
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 80
1.4.4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов 88
1.4.5. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 98
1.4.6. Реакции ионного обмена 108
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная 115
1.4.8. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее 128
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 144
2. Неорганическая химия
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) 149
2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа 170
2.3. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 177
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 189
2.5-2.6. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот 193
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 199
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 202
3. Органическая химия
3.1-3.2. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Гибридизация атомных орбиталей углерода 205
3.3. Классификация органических соединений. Номенклатура органических соединений (тривиальная и международная). Радикал. Функциональная группа 213
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 220
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 239
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 247
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов, аминокислот 255
3.8. Биологически важные соединения: жиры, белки, углеводы (моно-, ди- и полисахариды) 259
3.9. Взаимосвязь органических соединений 267
4. Методы познания в химии. Химия и жизнь
4.1. Экспериментальные основы химии 272
4.1.1-4.1.2. Правила работы в лаборатории. Методы разделения смесей и очистки веществ 272
4.1.3-4.1.5. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 272
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений 284
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) 286
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) 292
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 298
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов 298
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 300
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка 302
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, каучуки, волокна 303
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 311
4.3.1-4.3.2. Расчеты объемных отношений газов и теплового эффекта в реакциях 311
4.3.3. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 315
4.3.4. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 321
4.3.5-4.3.8. Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) или в виде раствора с определенной массовой долей вещества; практического выхода продукта, массовой доли (массы) вещества в смеси 324
4.3.9. Расчеты на нахождение молекулярной формулы вещества 328
Ответы к заданиям для самостоятельной работы 333
ПРИЛОЖЕНИЯ 350.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

nashol.com

Химия пособие по егэ

I часть.
Общая и
неорганическая химия.

Глава 1. Строение атома.
Посмотреть.

Глава 5. Окислительно-вос-становительные реакции.
Посмотреть.

Перед вами учебное пособие для подготовки к ЕГЭ по химии в двух частях — электронная книга в формате PDF.

Эта книга для целеустремлённых и работоспособных школьников, которые не могут или не хотят пользоваться услугами репетиторов.

Книга, составленная в форме учебника, с теорией, заданиями и ответами – готовое пособие для учителя-репетитора, так как написана действующим репетитором на основе многолетнего опыта подготовки к ЕГЭ по химии.

II часть.
Органическая химия.

Глава 6. Ароматические
углеводороды (Арены).
Посмотреть.

С 2005 года, когда начались эксперименты с ЕГЭ, я столкнулась с тем, что нет ни одной книги, по которой можно было бы подготовить ученика к ЕГЭ по химии. В одних не хватало одной информации, в других – другой, в третьих – много лишней, в четвёртых – непоследовательная подача изложения материала. Во многих не было заданий для закрепления. А пользоваться вариантами ЕГЭ в процессе освоения химии невозможно, так как тесты ориентированы на учеников, освоивших химию в полном объёме.

Вы оцените:

— Доступный язык изложения теоретического материала;

— Логическую последовательность изложения материала. Следующие темы основываются на знании предыдущих, что способствует глубокому пониманию химии, усвоению материала высокой сложности и доступно любому ученику, даже с изначально нулевой базой по предмету.

— Наличие большого числа заданий для закрепления по каждой теме с ответами, что позволяет усвоить огромный объём информации в сжатые сроки. А пользоваться вариантами ЕГЭ в процессе освоения химии невозможно, так как тесты ориентированы на учеников, освоивших химию в полном объёме.

— Полные и конкретные сведения (350 страниц формата А4) по каждой теме базового, повышенного и высокого уровней сложности в соответствии с кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения ЕГЭ по химии, выпущенным Федеральным Институтом Педагогических Измерений.

Подтверждением правильной последовательности, полноты и доступности изложения материала являются высокие баллы моих учеников: 86, 92, 98, 100 баллов за 8-9 месяцев подготовки.

Мои ученики — гарант правильной последовательности и полноты изложения теоретического материала при подготовке к ЕГЭ по химии:

xn—-etbfoax5d2cxa.xn--p1ai

Варианты ЕГЭ по химии 2018

При подготовке к ЕГЭ по химии нужно:

  1. Изучить и протестировать разработанные 10 тренировочных вариантов экзаменационных заданий. Тесты составлены в соответствии с официальной демоверсией этого года.
  2. Воспользоваться демонстрационным вариантом от ФИПИ. Демоверсия составлена из задач нескольких предыдущих лет и позволяет ученику ориентироваться в заданиях, находить подобные, проводить аналогию в решении и, таким образом, добиваться правильного ответа. Теоретическую часть ищите в кодификаторе ЕГЭ по химии от ФИПИ по темам.

Особенности экзаменационных вариантов

Рассмотрим типологию и структуру некоторых заданий первой части:

  • Задание №1 – в условии может быть дан ряд химических элементов и вопросы касательно каждого из них, следует обратить внимание на количество клеточек для ответа – их две, следовательно, и вариантов решения должно быть два;
  • Задание №5 – соответствие между двумя множествами: вероятнее всего, будут два столбца, в одном из которых формулы веществ, а во втором – группа веществ, необходимо будет найти соответствия.
  • В первой части будут еще и задачи, требующие поведения «мысленного химического эксперимента», при котором ученик выбирает формулы, позволяющие найти правильный ответ на экзаменационный вопрос.
  • Задачи второго блока значительно выше по уровню сложности и требуют владения несколькими элементами содержания и несколькими навыками и умениями.

Подсказка: при решении задачи важно не только определить класс или группу вещества, но и его свойства.

Задачи с развернутыми ответами ориентированы на проверку знаний по основным курсам химии:

  • Строение атома;
  • Периодические законы (периодическая система химических элементов);
  • Неорганическая химия;
  • Органическая химия;
  • Расчеты по химическим формулам;
  • Применение химии в жизни.

Подготовка к экзамену – быстро и качественно

Быстро – в случае с химией, значит, не менее, чем за полгода.
Первое условие: подтянуть математику.
Второе – повторить всю теорию.
Третье – скачать тесты демонстративного варианта или заниматься самостоятельно онлайн.

  • Варианты ЕГЭ 2018 по химии с ответами, которые можно решать онлайн с подробными решениями или скачать в pdf.
  • Тесты по химии с ответами позволят тебе проконтролировать уровень знаний по этому непростому предмету

Наш сайт предусмотрел такую возможность – заходи тренируйся и получай высокие баллы на экзаменах.

bingoschool.ru

Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2017

Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2017.

Справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи ЕГЭ. Он включает все элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по химии, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы. Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Современная формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева:
— свойства элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, равного порядковому номеру элемента.
Периодическая система химических элементов — естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением Периодического закона Д.И. Менделеева. Она представляет собой таблицу, состоящую из периодов (горизонтальных рядов) и групп (вертикальных столбцов) элементов.
Номер группы А = Число валентных электронов:ns и np
Номер группы В = Число валентных электронов:ns и (n-1)d
В короткопериодном варианте Периодической системы — 8 групп. Они разделены на подгруппы А (главные) и Б (побочные).

В длиннопериодном варианте Периодической системы — 18 групп. Их обозначают или так же, как в короткопериодном варианте, или просто номерами от 1 до 18 (например, группа IА или 1, VIIБ или 17).
Номер периода = Число энергетических уровней, заполненных электронами = Обозначение последнего энергетического уровня (ЭУ)
Современная Периодическая система включает 7 периодов. Каждый период начинается элементом, в атоме которого впервые появляется электрон на соответствующем энергетическом уровне (водород или щелочной элемент), и заканчивается элементов, в атоме которого до конца заполнен уровень с тем же номером (благородный газ).

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате и читать:

nashol.com

Популярное:

  • Калькулятор осаго 2018г Реальна ли отмена полисов страховки ОСАГО в 2017-2018 годах? Безаварийный страховой стаж (полных лет): 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10+ Если у вас было ДТП Конечный результат может отличаться в зависимости от наличия ДТП во всей страховой […]
  • Категория д осаго Купить ОСАГО категории «Д» практически нельзя Безаварийный страховой стаж (полных лет): 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10+ Если у вас было ДТП Конечный результат может отличаться в зависимости от наличия ДТП во всей страховой истории. М 0 1 […]
  • Законы рф как источник экологического права Законы рф как источник экологического права III. ИСТОЧНИКИ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО ПРАВА 1. Понятие, особенности, классификация и система источников экологического права2. Конституционные основы регулирования природопользования и […]
  • Презентация закона ома Закон Ома. Презентация по физике. - презентация Презентация была опубликована 4 года назад пользователемЛюдмила Недосеева Похожие презентации Презентация на тему: " Закон Ома. Презентация по физике." — Транскрипт: 1 […]
  • Презентация для детей правила поведения в школе Правила поведения в школе. Ребята, вы обязаны соблюдать эти правила! - презентация Презентация была опубликована 4 года назад пользователемИгорь Девятов Похожие презентации Презентация на тему: " Правила поведения в школе. […]
  • Печатные пособия Печатные пособия Артикул: ОПН, Код: 1 Артикул: ОПН, Код: 1 Комплектация:компакт-диск;раздаточные карточки (5 наборов по 16 карточек формата А-5);брошюра для преподавателя;упаковка. Пособие содержит шесть тем, изучаемых […]
  • Закон о рекламе последняя редакция комментарии Закон о рекламе последняя редакция комментарии Автострахование Жилищные споры Земельные споры Административное право Участие в долевом строительстве Семейные споры Гражданское право, ГК РФ Защита прав […]
  • Патент на извоз пассажиров Можно будет в 2013г взять патент на часный извоз? Есть такие пункты 10) оказание автотранспортных услуг по перевозке грузов автомобильным транспортом; 11) оказание автотранспортных услуг по перевозке пассажиров автомобильным […]