Графические задачи газовые законы

Повторительно-обобщающий урок-игра на тему «восхождение на пик «электричество» (8 класс)

УРОК НА ТЕМУ «ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ГРАФИЧЕСКИМ СПОСОБОМ» (10 класс)

Процесс усвоения учащимися учебного материала и систему уроков по теме нельзя считать завершенными без уроков обобщения и систематизации знаний. На данном уроке учащиеся работают группами по 4 человека, на этапе актуализации знаний используется игровая форма деятельности. На подготовительном этапе учащиеся отвечают на вопросы учителя. Затем для работы в группах выдается 2 комплекта по 6 кубиков с изопроцессами. Первый комплект рассчитан на более сильных учащихся, там каждый кубик имеет свой цвет: например: на белом записано название изопроцесса, на оранжевом – постоянная величина, на фиолетовом – физическая формула, на голубом изображены графики в координатах (P,V), на розовом – графики в координатах (Р,Т), на желтом – графики в координатах (V,Т). Второй комплект рассчитан на более слабых учащихся, все кубики одного цвета, но каждый процесс обозначен на кубиках своим цветом. Вся работа с кубиками сопровождается показом слайдов, на которых каждый процесс демонстрируется поэтапно. На завершающем этапе этой игры учащимся демонстрируется сводная таблица по трем изопроцессам и подводятся итоги игры.

 развитие умения обобщать, выявлять закономерности, логически мыслить;

 формирование знаний о графическом способе решения задач на газовые законы, умения применять эти знания;

 воспитание добросовестного отношения к учебе, привитие навыков самостоятельной работы, так и работы в коллективе, воспитание познавательной потребности и интереса к предмету.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, слайды, комплекты кубиков с изопроцессами.

1. в ступительная беседа. Пропедевтика.

2.Игра «Собери изопроцесс».

3.Игра «Собери картинку».

4.Объяснение нового материала.

5.Алгоритм решения задач на графическое изображение изопроцессов.

8.Подведение итогов урока.

Развернутый план-конспект урока

kzbydocs.com

Графические задачи на газовые законы

Графические задачи заслуживают особого внимания, ибо, как показывает опыт, они представляют наибольшую трудность для абитуриентов. Причина проста: этому типу задач в школьном курсе уделяют неоправданно мало внимания – решают одну-две задачи, притом формально, не вникая в суть. Кроме того, в школе ограничиваются изопроцессами, когда масса газа постоянна. Именно поэтому на вступительных экзаменах абитуриенты теряются и не знают даже, с чего начать и каковы методы решения.

Напомним, как изображаются на диаграммах изотерма, изобара и изохора идеального газа.

Можно выделить несколько типов графических задач. В задачах первого типа графически задается какой-то изопроцесс в явной или неявной форме. Для решения таких задач можно предложить следующий «план действий»:

1. Установить характер изображенного процесса (если он очевиден).
2. Выбрать (на свое усмотрение) какой-либо из изопроцессов и изобразить его графически (провести изобару, изохору или изотерму).
3. Провести эту линию графика до пересечения с линией (или с линиями) представленного процесса (или процессов).
4. Спроецировать точку (или точки) пересечений этих линий на одну из координатных осей (выбор оси произволен).
5. Рассмотреть состояния данной массы газа, которым соответствуют эти проекции, и, используя известные газовые законы, ответить на поставленный в задаче вопрос.

Проиллюстрируем этот алгоритм примерами.

  • Пример 1. Какая из двух линий графика соответствует большему давлению данной массы идеального газа?

Решение. Прежде всего установим, что это за линии. Эти линии выражают прямо пропорциональную зависимость между объемом газа и его температурой, а это возможно для идеального газа только при изобарическом процессе, следовательно, изображенные линии графика – изобары.

Проведем изотерму до пересечения с обеими изобарами, а точки их пересечения спроецируем на ось ординат (объемов). Из построения видно, что V2 > V1. Поскольку при изотермическом процессе газ подчиняется закону Бойля–Мариотта: р1V1 = р2V2, то р1 > р2. Напомним, что все точки, лежащие на одной изобаре, соответствуют состояниям с одинаковым давлением.

Читателю предоставляется возможность решить эту задачу путем построения изохоры и проецирования точек пересечения на ось температур (еще раз стоит напомнить, что выбор способа решения в задачах данного типа произволен).

  • Пример 2. При нагревании идеального газа постоянной массы получена зависимость р(T) при переходе из состояния 1 в состояние 2. Как при этом переходе менялась плотность газа?

Решение. Прежде всего обратим внимание на то, что линия графика не описывается ни одним из изопроцессов («неявная форма»).

Проведем через начальную и конечную точки линии графика две изохоры.

Проведя еще изобару (или, как вариант, изотерму) и, спроецировав точки ее пересечения с изохорами на ось Т, убедимся, что Т2 > Т1. При изобарическом процессе, по закону Гей-Люссака, V

T, следовательно, V2 > V1. А т.к. плотность и объем связаны обратной зависимостью (при данной массе), то r 1 > r 2, откуда следует, что газ расширялся, а значит, его плотность уменьшилась.

В задачах второго типа в условии задан некий цикл, совокупность процессов, в результате которых данная масса газа возвращается в исходное состояние. Этот цикл может быть задан на разнообразных диаграммах: p, V; p, T; V, T и др. Как правило, в таких задачах требуется представить заданный цикл на других диаграммах. Эти задачи важны при рассмотрении первого закона термодинамики, когда совершается макроскопическая работа и происходит процесс теплообмена. Важно понимать, что цикл – это замкнутый процесс, и он должен быть замкнутым на любой диаграмме!

При решении предлагается следовать следующему алгоритму:

1. Установить характер процесса на данном этапе.
2. Указать закон, по которому протекает процесс.
3. Отметить суть этого закона (как связаны между собой величины).
4. По графику выяснить, как меняется каждая величина.

Условимся для удобства обозначать ход процесса стрелками: ­ – увеличение величины, Ї – уменьшение величины.

  • Пример 3. На диаграмме р, T изображен цикл идеального газа постоянной массы. Изобразите его на диаграмме р, V.

Решение. Проведем поэтапный анализ представленного цикла:

1–2: изохорический процесс; закон Шарля; р

2–3: изотермический процесс; закон Бойля–Мариотта; р

3–1: изобарический процесс; закон Гей-Люссака; V

Теперь результаты поэтапного анализа перенесем на диаграмму р, V.

  • Пример 4. Для постоянной массы идеального газа представлен цикл на диаграмме р, V. Изобразить этот цикл на диаграмме V, T.

Решение. Проведем поэтапный анализ:

1–2: изобарический процесс; закон Гей-Люссака; V

2–3: изохорический процесс; закон Шарля; р

3–4: изобарический процесс; закон Гей-Люссака; V

4–1: изохорический процесс; закон Шарля; р

T; р ­ ; T ­ .

  • Пример 5. Изобразите на диаграмме р, Т цикл постоянной массы идеального газа, представленный на диаграмме р, V.

1–2: изотермический процесс; закон Бойля–Мариотта; р

2–3: изобарический процесс; закон Гей-Люссака; V

3–4: изотермический процесс; закон Бойля–Мариотта; р

4–1: изохорический процесс; закон Шарля; р

А вот блок задач с необычной постановкой условия. Впрочем, и они решаются достаточно стандартными методами, а известные формулы начинают играть новыми красками. Давайте убедимся в этом.

  • Пример 6. Как менялась температура постоянной идеального массы газа на протяжении цикла? Точки 1 и 2 лежат на одной изотерме.

Решение. Проведем изотермы через характерные точки 1, 2, 3 и касательную к участку 1–2. Как следует из теории, изотермы, более удаленные от координатных осей, соответствуют более высоким температурам. В этом можно убедиться, используя методы, предложенные в предыдущих задачах.

Проходим по циклу:

1–1*: переход на более «высокую» изотерму, значит, температура растет.

1*–2: переход на более «низкую» изотерму, следовательно, температура понижается.

2–3: переход на еще более «низкую» изотерму, это означает дальнейшее понижение температуры.

3–1: переход на более «высокую» изотерму, значит, температура повышается.

Как видим, ничего необычного в этой задаче нет, при решении использованы известные факты.

  • Пример 7. Как менялась плотность идеального газа постоянной массы при переходе 1–2?

Решение. Проведем изохоры через характерные точки 1, А, В, 2. Проведем изотерму, пересекающую все изохоры, и спроецируем эти точки пересечения на ось р. Плотность r = m/V, т.е. плотность обратно пропорциональна объему. При изотермическом процессе р

1/V. Таким образом, задача сводится к вопросу, каким изохорам соответствуют большие или меньшие объемы. Обратимся к графику:

Итак, сначала плотность уменьшается, затем увеличивается и снова уменьшается.

А это уже пример задачи, в которой «играют» формулы, позволяющие получить ответ, казалось бы, без конкретных данных.

  • Пример 8. Дан цикл идеального газa постоянной массы. Указать в этом цикле пару точек равного давления.

Решение. В наших руках есть надежное «оружие» в виде уравнения Клапейрона–Менделеева! Применим его для двух произвольных состояний, учитывая, что в этих состояниях, по условию, давления одинаковы. Выразим объем через массу и плотность: V = m/ r . Тогда:

Теперь остается разделить одно уравнение на другое:

Как известно, обратно пропорциональная зависимость изображается гиперболой. Точки ее пересечения с циклом и будут соответствовать состояниям с одинаковым давлением. Заметим: любые другие гиперболы, пересекаясь с линией графика, будут давать пары состояний с одинаковым (но уже другим) давлением.

И в заключение рассмотрим три примера, о которых говорилось выше, – задачи, в которых масса газа меняется. К сожалению, как правило, подобные задачи в школьном курсе не рассматриваются. Это и приводит к неприятностям на вступительных экзаменах: срабатывает «фактор неожиданности», и абитуриент теряется.

  • Пример 9. Идеальный газ с молярной массой М участвует в изотермическом процессе. При этом получена зависимость между объемом V и давлением р. Представьте этот цикл на диаграмме V, m.

Решение. Запишем уравнение Клапейрона–Менделеева:

По условию, T, M и R – постоянные, следовательно, m

Рассмотрим процессы цикла поэтапно:

1–2: T = const, V = const; m

2–3: T = const, р = const; m

3–4: T = const, V = const; m

4–1: T = const, р = const; m

V; V Ї ; m Ї

  • Пример 10. Идеальный газ с молярной массой М совершает изобарический процесс, что отражено на представленной диаграмме T, m. Изобразите этот цикл на диаграмме V, m.

Решение. Запишем уравнение

Клапейрона–Менделеева:

1–2: р = const; T = const; V

m; m ­ ; V ­ .
2–3: р = const; m = const; V

T; T ­ ; V ­ .
3–4: р = const; T = const; V

m; m Ї ; V Ї
4–1: р = const; m = const; V

Легко видеть, что ничего «необычного» в этих задачах нет, они решаются все теми же методами, которые рассматривались выше. Хочется надеяться, что после знакомства с ними у школьников и абитуриентов проблем уже не будет.

  • Пример 11. Дан график зависимости р(V) для процессов, проводимых с идеальным газом неизменного химического состава при постоянной температуре. Кривые 2–3 и 4–1 – гиперболы. Изобразите эти процессы в координатах m, р.

Решение. Запишем уравнение Клапейрона–Менделеева: .

1–2: T = const, р = const; V

1/V; m = const; р Ї

3–4: T = const, V = const; р

Задачи для самостоятельного решения

  • 1. Изобразите цикл постоянной массы идеального газа на диаграммах V, T; р, V.

  • 2. Изобразите цикл постоянной массы идеального газа на диаграммах р, T; р, V.

  • 3. Как менялась плотность постоянной массы идеального газа при переходе 1–2?

  • 4. Изобразите цикл постоянной массы идеального газа на диаграммах р, V и р, T.

  • 5. Идеальный газ постоянной массы расширяется по закону рV 2 = const. Как при этом меняется температура газа: повышается или понижается?
  • 6. Как менялась температура постоянной массы газа при переходе 1–2?

  • 7. Дан цикл постоянной массы идеального газа. Указать на линии графика состояния, которым соответствуют экстремальные значения температуры.

  • 8. Над постоянной массой идеального газа совершается работа по представленному циклу. Найти отношение экстремальных значений объема в цикле и изобразить цикл на диаграммах р, V; V, T.

fiz.1september.ru

Газовые законы Решение задач графическим способом Газовые законы Решение задач графическим способом. — презентация

Презентация была опубликована 3 года назад пользователемЕкатерина Морозова

Похожие презентации

Презентация на тему: » Газовые законы Решение задач графическим способом Газовые законы Решение задач графическим способом.» — Транскрипт:

1 Газовые законы Решение задач графическим способом Газовые законы Решение задач графическим способом

3 Решение задач 1. Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. Это закон: А. Шарля, Б. Гей-Люссака, С. Бойля-Мариотта. 1. Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется. Это закон: А. Шарля, Б. Гей-Люссака, С. Бойля-Мариотта.

4 Решение задач 2. Какой из приведенных ниже графиков соответствует процессу изотермического расширения?

5 Решение задач 3. Какие три процесса представлены на диаграммах рисунка? Изохорный, изотермический, изобарный, Изотермический, изобарный, изохорный, Изобарный, изотермический, изохорный. 3. Какие три процесса представлены на диаграммах рисунка? Изохорный, изотермический, изобарный, Изотермический, изобарный, изохорный, Изобарный, изотермический, изохорный.

6 Решение задач 4. Универсальная газовая постоянная равна: А. 8,31 Дж/моль.*К Б. 1,38* Дж./ К С. 6.02*10 23 моль Универсальная газовая постоянная равна: А. 8,31 Дж/моль.*К Б. 1,38* Дж./ К С. 6.02*10 23 моль -1.

7 Решение задач 5. Определите массу водорода, находящегося в баллоне вместимостью 20 м 3 под давлением 830 Па при температуре 17 0 С. А. 1,38*10 -4 кг, В. 1,38*10 -3 кг, С. 1,38*10 -2 кг. 5. Определите массу водорода, находящегося в баллоне вместимостью 20 м 3 под давлением 830 Па при температуре 17 0 С. А. 1,38*10 -4 кг, В. 1,38*10 -3 кг, С. 1,38*10 -2 кг.

8 Решение задач 6. Почему часть изохоры на графике изображается пунктирной линией? Реальные газы при низких температурах переходят в жидкое, и даже твердое состояние. Поэтому, линии графиков в области очень низких температур, проводят пунктирной линией, которая справедлива только для идеального газа. 6. П очему часть изохоры на графике изображается пунктирной линией? Реальные газы при низких температурах переходят в жидкое, и даже твердое состояние. Поэтому, линии графиков в области очень низких температур, проводят пунктирной линией, которая справедлива только для идеального газа.

9 Графические задачи на циклы изопроцессов 7. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатах P,V Постройте графики этого же цикла в координатах P, T и V, T 7. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатах P,V Постройте графики этого же цикла в координатах P, T и V, T

10 Графические задачи на циклы изопроцессов

11 8. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатах P, T Постройте графики этого же цикла в координатах P,V и V, T 8. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатах P, T Постройте графики этого же цикла в координатах P,V и V, T

12 Графические задачи на циклы изопроцессов

13 9. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатахV, T Постройте графики этого же цикла в координатах P, T и P,V 9. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатахV, T Постройте графики этого же цикла в координатах P, T и P,V

14 Графические задачи на циклы изопроцессов

15 10. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатах P,V Постройте графики этого же цикла в координатах P, T и V, T 10. Цикл изопроцессов в идеальном газе показан на рисунке в координатах P,V Постройте графики этого же цикла в координатах P, T и V, T

16 Графические задачи на циклы изопроцессов

17 11. Какой объём будет занимать газ при температуре 77С, если при 27 С его объём равен 0,006 м 3 Решение задач

18 Дано: Решение t 1 =77 С Т 1 =77+273=350К t 2 =27 С Т 2 = 300К V 2 =0,006 м 3 V/T — const V 1 V 2 V 1 -? Т 1 Т 2 V 1 /350К = 0,006 м 3 /300К V 1 =(350К*0,006 м 3 )/300К =0,007 м 3 Дано: Решение t 1 =77 С Т 1 =77+273=350К t 2 =27 С Т 2 = 300К V 2 =0,006 м 3 V/T — const V 1 V 2 V 1 -? Т 1 Т 2 V 1 /350К = 0,006 м 3 /300К V 1 =(350К*0,006 м 3 )/300К =0,007 м 3

19 Сабитова Файруза Рифовна Преподаватель ГАОУ СПО «Сармановский аграрный колледж» Сабитова Файруза Рифовна Преподаватель ГАОУ СПО «Сармановский аграрный колледж»

www.myshared.ru

Презентация на тему «Алгоритм решения графических задач по теме «Газовые законы»»

  • Скачать презентацию (0.19 Мб)
  • 159 загрузок
  • 3.9 оценка

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Аннотация к презентации

Презентация «Алгоритм решения графических задач по теме «Газовые законы» содержит поэтапное описание решение задачи по физике по построению графиков газовых законов. Данная презентация поможет ученикам понять основной принцип решения подобных задач и избежать ошибок в будущем.

Краткое содержание

  • Алгоритм решения задачи;
  • Построение графиков процессов;
  • Проверь себя.

Для проведения урока учителем

Содержание

Алгоритм решения графических задач по теме «Газовые законы»

Алгоритм решения качественных задач на газовые законы

  • Дан график зависимости давления от температуры. Изобразить график этой зависимости в координатах.
  • Появление новых рисунков и записей происходит только после щелчка мыши.
  • Изучить зависимость между величинами P,V и T
  • Если график направлен к оси (P,V или T) перпендикулярно, то данная физическая величина (P,V или T) остается неизменной.
  • Следовательно: в процессе «1-2» P = const, а в процессе «2 – 3» –T = const.
  • Изучить зависимость между величинами P,V и T
  • Если речь идет об изопроцессах, то любая прямая, идущая наклонно, выходит из начала координат и, если изменяются два параметра, то третий остается неизменным.
  • Прямая «3 – 4» идет из начала координат, P и T изменяются, следовательно, третий параметр V — остается неизменным.
  • Изучить зависимость между величинами P,V и T
  • Во всех процессах кроме изотермического связь между величинами осуществляется прямопропорционально.V = const, P — T,
  • P = const, V — T, только для изотермического
  • T = const, P — 1/V
  • Сделать запись зависимости для каждой линии графика.
  • «1 – 2» P = const, T , V
  • «2 – 3» T = const, P , V
  • «3 – 4» P ,T , V = const

Расположить графики таким образом, чтобы оси давлений и температур были параллельны друг другу.

Построить графики процессов

  • «1 – 2» P = const, T , V
  • «2 – 3» T = const, P , V
  • «3 – 4» V = const , P ,T
  • V = const, следовательно график «3 – 4» перпендикулярен оси объема, давление уменьшается.
  • Так же строятся графики в координатах P,T
  • Выбрать точку в центре плоскости, построить график процесса «1 – 2». Учтите, что объем уменьшается.
  • График изотермы «2 – 3» в координатах P,V- гипербола, давление уменьшается, объем – растет.

Проверь себя

  • Дан график зависимости давления от объема. Изобразить график этой зависимости в координатах
  • Пользуясь алгоритмом, решите задачу в тетради. Откройте следующий слайд и проверьте решение.
  • «1 –2» P = const, V ,T
  • «2 –3» V =const, P ,T
  • «3 – 4» T = const, P ,V

pptcloud.ru

Мир школьной физики

г.Сергач, Нижегородская область

среда, 4 января 2012 г.

Графические задачи на газовые законы

Можно выделить несколько типов графических задач. В задачах первого типа графически задается какой-то изопроцессов в явной или неявной форме. Для решения таких задач можно предложить следующий «план действий»:

Пример 1. Какая из двух линий графика соответствует большему давлению данной массы идеального газа?
Решение. Прежде всего установим, что это за линии. Эти линии выражают прямо пропорциональную зависимость между объемом газа и его температурой, а это возможно для идеального газа только при изобарическом процессе, следовательно, изображенные линии графика – изобары.
Проведем изотерму до пересечения с обеими изобарами, а точки их пересечения спроецируем на ось ординат (объемов). Из построения видно, что V2 > V1. Поскольку при изотермическом процессе газ подчиняется закону Бойля–Мариотта: р1V1 = р2V2, то р1 > р2.

Пример 2. При нагревании идеального газа постоянной массы получена зависимость р(T) при переходе из состояния 1 в состояние 2. Как при этом переходе менялась плотность газа?
Решение. Линия графика не описывается ни одним из изопроцессов («неявная форма»). Проведем через начальную и конечную точки линии графика две изохоры.
Проведя еще изобару (или, как вариант, изотерму) и, спроецировав точки ее пересечения с изохорами на ось Т, убедимся, что Т2 > Т1. При изобарическом процессе, по закону Гей-Люссака, V

T, следовательно, V2 > V1. А т.к. плотность и объем связаны обратной зависимостью (при данной массе), то r1 > r2, откуда следует, что газ расширялся, а значит, его плотность уменьшилась.
В задачах второго типа в условии задан некий цикл, совокупность процессов, в результате которых данная масса газа возвращается в исходное состояние. Этот цикл может быть задан на разнообразных диаграммах: p, V; p, T; V, T и др. Как правило, в таких задачах требуется представить заданный цикл на других диаграммах. Эти задачи важны при рассмотрении первого закона термодинамики, когда совершается макроскопическая работа и происходит процесс теплообмена. Важно понимать, что цикл – это замкнутый процесс, и он должен быть замкнутым на любой диаграмме.

При решении предлагается следовать следующему алгоритму:
1. Установить характер процесса на данном этапе.
2. Указать закон, по которому протекает процесс.
3. Отметить суть этого закона (как связаны между собой величины).
4. По графику выяснить, как меняется каждая величина.

T; р-возрастает­, T­-увелич.
2–3: изотермический процесс; закон Бойля–Мариотта; р

1/V; р-уменьшается; V­-увеличивается
3–1: изобарический процесс; закон Гей-Люссака; V

T; T-уменьшается; V-уменьшается.

Теперь результаты поэтапного анализа перенесем на диаграмму р, V.

Приведено несколько примеров, но с их помощью можно понять алгоритм решения такого рода задач.




httpwwwbloggercomcreate-blogg-aniram.blogspot.com

Популярное:

  • Калькулятор осаго 2018г Реальна ли отмена полисов страховки ОСАГО в 2017-2018 годах? Безаварийный страховой стаж (полных лет): 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10+ Если у вас было ДТП Конечный результат может отличаться в зависимости от наличия ДТП во всей страховой […]
  • Хамовнический мировой суд Мировые судьи (Хамовнический суд), Хамовники, с/у 365 Мировой судья: Веклич Екатерина Андреевна Телефон для справок: 8 (499) 236-25-42 Телефон судебного участка: 8 (499) 237-63-45 ф E-mail: [email protected] Режим работы: […]
  • Правила саймона на jailbreak Правила саймона на jailbreak 1. Использовать любые Скрипты/читы и прочее. [Бан на 1 Неделю/Навсегда] 2. Использовать баги игры,карт. [Бан на 30 мин/1 день] 3. Использовать программы, меняющие голос/воспроизводящие посторонние […]
  • Анализ понятия о преступлении Анализ понятия о преступлении Предмет и план исследования Глава первая. Право _ 1. Материальные и духовные потребности человека _ 2. Побуждения к удовлетворению потребностей _ 3. Удовлетворение потребностей _ 4. Значение […]
  • Правило для админов в кс 16 Реальные пацаны - Форум игровых серверов Counter Strike 1.6 Правила Для Админов Сервера Реальные Пацан. Нравится Не нравится Pickwick 27 авг. 2013 Запрещено: 1 . Материться и оскорблять игроков на наших серверах. 2 . […]
  • Законы рф как источник экологического права Законы рф как источник экологического права III. ИСТОЧНИКИ ЭКОЛОГИЧЕСКОГО ПРАВА 1. Понятие, особенности, классификация и система источников экологического права2. Конституционные основы регулирования природопользования и […]
  • Категория д осаго Купить ОСАГО категории «Д» практически нельзя Безаварийный страховой стаж (полных лет): 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10+ Если у вас было ДТП Конечный результат может отличаться в зависимости от наличия ДТП во всей страховой истории. М 0 1 […]
  • Презентация для детей правила поведения в школе Правила поведения в школе. Ребята, вы обязаны соблюдать эти правила! - презентация Презентация была опубликована 4 года назад пользователемИгорь Девятов Похожие презентации Презентация на тему: " Правила поведения в школе. […]